Чтобы найти реакцию, в которой происходит окислительно-восстановительное взаимодействие с образованием простого вещества и без выделения газа, рассмотрим возможные вещества из предложенного перечня.

Один из примеров такой реакции — реакция между хлором и нитритом калия (KNO2):

[ \text{Cl}_2 + 2 \text{KNO}_2 \rightarrow 2 \text{KCl} + \text{KNO}_3 ]

В этой реакции хлор (Cl2) окисляется до хлорида калия (KCl), а нитрит калия (KNO2) восстанавливается до нитрата калия (KNO3). При этом образуется хлорид калия и нитрат калия, и никакой газ не выделяется.

Электронный баланс

Определяем изменение валентности.

Хлор в Cl2 (0) становится в KCl (-1).Азот в нитрит-ионе (NO2-) в KNO2 имеет валентность +3 и превращается в нитрат-ион (NO3-), где он имеет валентность +5.

Запишем полное уравнение переноса электронов:

Хлор: [ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- ] (окисление)Нитрит: [ \text{NO}_2^- + 2e^- \rightarrow \text{NO}_3^- ] (восстановление)Окислитель и восстановительОкислитель: Хлор (Cl2)Восстановитель: Нитрит калия (KNO2)

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции, электронный баланс и идентификация окислителя и восстановителя составлены.