Для решения задачи необходимо определить выход реакции в процентах.

Найдем молекулярную массу оксида собаки (предположим, что это оксид углерода, т.е. CO):

Молярная масса CO = 12 (углерод) + 16 (кислород) = 28 г/моль.

Выясним количество молей оксида собаки: [
n{CO} = \frac{m{CO}}{M_{CO}} = \frac{5.8 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \approx 0.207 \, \text{моль}
]

Определим количество молей сульфата собаки:

Молярная масса сульфата собаки (предположим, что это сульфат углерода, т.е. ( SO_4 )):
Молярная масса ( SO_4 = 32 \, \text{(сера)} + 4 \times 16 \, \text{(кислород)} = 96 \, \text{г/моль} )Количество молей сульфата собаки:
[
n_{SO4} = \frac{m{SO4}}{M{SO_4}} = \frac{2 \, \text{г}}{96 \, \text{г/моль}} \approx 0.021 \, \text{моль}
]

Найдем теоретически возможный выход продукта:

Из стехиометрии реакции видно, что 1 моль оксида собаки дает 1 моль сульфата. Поэтому теоретически:
[
n_{SO4, \text{теор.}} = n{CO} = 0.207 \, \text{моль}
]

Общее количество сульфата, которое может быть получено из 5.8 г оксида, составит:
[
m_{SO4, \text{теор.}} = n{SO4, \text{теор.}} \times M{SO_4} = 0.207 \, \text{моль} \times 96 \, \text{г/моль} \approx 19.872 \, \text{г}
]

Теперь можно найти выход реакции по формуле:
[
\text{Выход} = \left( \frac{m_{SO4, \text{факт.}}}{m{SO_4, \text{теор.}}} \right) \times 100\%
]
Подставим известные значения:
[
\text{Выход} = \left( \frac{2 \, \text{г}}{19.872 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 10.1\%
]

Таким образом, выход реакции составляет примерно 10.1%.