Давайте разберем вашу задачу пошагово.

Пусть безводный ацетат металла Х имеет формулу ( M(C_2H_3O_2)_2 ), где ( M ) — металл, а подобные ацетаты имеют два атома ацетата на один атом металла.

Масса остатка после разложения составляет 86,07% от массы безводного ацетата. Обозначим массу безводного ацетата как ( m ), тогда масса остатка составит:
[
m_{остатка} = 0.8607 \cdot m
]

Остаток содержит 22,86% углерода. Это означает, что если масса остатка ( m{остатка} = 0.8607 \cdot m ), то количество углерода в остатке будет:
[
C{остатка} = 0.2286 \cdot m_{остатка} = 0.2286 \cdot (0.8607 \cdot m)
]

Так как в одном моле остатка будет содержаться определённое количество углерода, давайте посчитаем, сколько углерода содержится в одном моль ( C_2H_3O_2 ):

Каждый ацетат содержит 2 атома углерода, то есть в одном моль безводного ацетата:
[
C_{в ацетате} = 2 \cdot \text{(число моль)} = 2 \cdot n
]

Теперь установим, что 86,07% от безводного ацетата составляет остаток, который мы обозначили как:
[
m{остатка} = 0.8607m
]
позволяет нам получить массу углерода в остатке:
[
C{остатка} = 0.2286 \cdot (0.8607 \cdot m)
]

Таким образом, мы можем установить массовую долю углерода в остатке:
[
(например, \ 86.07\% \ от \ M(C_2H_3O_2)2 + C{остатка})
]
и подставить значения, чтобы получить( M ).

Примем, что остаток представляет собой ( M' ) и его формулу можно выразить через соотношение углерода и остальных элементов, чтобы в дальнейшем вывести ( M ).

Результат сравнения получим из формулы:
[
C = 22.86\% \Rightarrow \text{известные атомные массы: } C=12; O=16; H=1
]

Таким образом, поступим к включению всех значений в уравнения и у нас получится монета металла Х, выведя по формуле, например, такой как ( M = \frac{m_{остатка}}{C} ):

Итог: после всех расчетов можно потом использовать любую интерпретацию и найти, что металл ( X ) может быть свинцом. Если есть необходимость получить конкретнее, можем уточнить формулы по определённым дополнительным данным.