Для начала, давайте вспомним основные свойства оксидов. Оксиды могут быть кислотными, основными или амфотерными в зависимости от их химического состава и структуры.

SiO2 (кремнезем) — кислотный оксид.P2O5 (фосфорный оксид) — кислотный оксид, сильнее SiO2.Cl2O7 (окись хлора (VII)) — очень сильный кислотный оксид.Al2O3 (оксид алюминия) — амфотерный оксид, имеет более слабые кислотные свойства, чем SiO2 и P2O5, но может вести себя как кислота в определенных условиях.MgO (оксид магния) — основной оксид.Na2O (оксид натрия) — также основной оксид, агрессивнее MgO как основание.

Теперь расположим их в порядке убывания кислотных свойств:

Cl2O7P2O5SiO2Al2O3MgONa2OОбоснование полученного ряда:Cl2O7 является мощным кислотным оксидом и реагирует с водой, образуя сильную кислоту (HClO4).P2O5 также является сильным кислотным оксидом, образует H3PO4 with water.SiO2 также проявляет кислотные свойства, но слабее, чем P2O5.Al2O3 является амфотерным оксидом, может вести себя как кислота, но значительно слабее.MgO и Na2O являются основными оксидами и не обладают кислотными свойствами.Формулы гидроксидов:SiO2 — H2SiO3 (кремниевая кислота)P2O5 — H3PO4 (фосфорная кислота)Cl2O7 — HClO4 (серная кислота)Al2O3 — Al(OH)3 (гидроксид алюминия)MgO — Mg(OH)2 (гидроксид магния)Na2O — NaOH (гидроксид натрия)Изменение кислотного характера:

Кислотный характер оксидов уменьшается в предложенном ряду, начинаясь с очень кислых (Cl2O7) и заканчиваясь основными (Na2O).