Кинетика реакции первого и второго порядка отличается по характеру зависимости скорости реакции от концентрации реагентов.

Реакция первого порядка

Для реакций первого порядка скорость реакции ((v)) пропорциональна концентрации одного из реагентов (([A])):
[ v = k[A] ]
где (k) — константа скорости.

Интегральная форма для реакции первого порядка:
[
\ln[A] = -kt + \ln[A_0]
]
график зависимости (\ln[A]) от времени (t) представляет собой прямую линию. Если этот график линейный, то реакция первого порядка.

Реакция второго порядка

Для реакций второго порядка скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации одного реагента или произведению концентраций двух реагентов:
[ v = k[A]^2 \quad \text{или} \quad v = k[A][B] ]

Интегральная форма для реакции второго порядка:
[
\frac{1}{[A]} = kt + \frac{1}{[A_0]}
]
график зависимости (\frac{1}{[A]}) от времени (t) также представляет собой прямую линию. Если этот график линейный, то реакция второго порядка.

Определение порядка реакции по графикуЕсли график (\ln[A]) против времени линеен — реакция первого порядка.Если график (\frac{1}{[A]}) против времени линеен — реакция второго порядка.

В случае, если ни один из этих графиков не является линейным, возможно, реакция имеет более сложный порядок (например, нулевой порядок или более высокие порядки), и для определения порядка могут потребоваться дополнительные анализы данных.