Нужно предположить, что активный ион — ${\text{Cu}}^{2+}$ (валентность $z=2$). Шаги расчёта:
1) Перевод нормальности в молярность: $M=\frac{N}{z}=\frac{0.1}{2}=0.05\text{моль/л}$.
2) Количество молей для $200\text{мл}=0.200\text{л}$: $n=M\cdot V=0.05\cdot 0.200=0.010\text{моль}$.
3) Масса нитрата меди:
- для безводного ${\text{Cu(NO}}_3{)}_2$ (мол. масса $\approx 187.56\text{г/моль}$): $m=n\cdot M_{\text{мол}}=0.010\cdot 187.56=1.8756\text{г}\approx 1.88\text{г}$.
- для тригидрата ${\text{Cu(NO}}_3{)}_2\cdot 3{\text{H}}_2\text{O}$ (мол. масса $\approx 241.61\text{г/моль}$): $m=0.010\cdot 241.61=2.4161\text{г}\approx 2.42\text{г}$.
Итого: если используете безводный нитрат меди — взять $\approx 1.88\text{г}$; если тригидрат — $\approx 2.42\text{г}$.