Кратко: связь задаётся уравнением Гиббса и уравнениями для температурной зависимости энтальпии и энтропии.
Основное уравнение:
$$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$$ Для стандартных величин в стандартном состоянии:
$$\Delta G^{\circ }(T)=\Delta H^{\circ }(T)-T\Delta S^{\circ }(T).$$
Если у вас есть только стандартные теплоты образования и стандартные энтропии при $T_0=298.15\text{K}$, то при приближении, что $\Delta H$ и $\Delta S$ практически не зависят от $T$,
$$\Delta G^{\circ }(T)\approx \Delta H^{\circ }(298)-T\Delta S^{\circ }(298).$$
Более точно, учитывая теплопритоки (разность теплоёмкостей $\Delta C_p$), используется:
$$\Delta H^{\circ }(T)=\Delta H^{\circ }(298)+{\int }_{298}^T\Delta C_{p}dT,\Delta S^{\circ }(T)=\Delta S^{\circ }(298)+{\int }_{298}^T\frac{\Delta C_p}{T}dT,$$ откуда при постоянном $\Delta C_p$ $$\Delta G^{\circ }(T)=\Delta H^{\circ }(298)-T\Delta S^{\circ }(298)+\Delta C_p(T-298)-T\Delta C_p\ln \frac{T}{298}.$$
Физический смысл:
- $\Delta H^{\circ }$ отражает энтальпийный (энергетический) вклад — склонность к образованию более стабильных связей.
- $\Delta S^{\circ }$ даёт температурноумножаемый вклад порядка $T\Delta S^{\circ }$ — вклад беспорядка/распределения энергии.
- При низких $T$ доминирует $\Delta H$, при высоких $T$ важен $-T\Delta S$. При $\Delta G=0$ получается приближённая температура равновесия
$$T_{\text{eq}}\approx \frac{\Delta H^{\circ }}{\Delta S^{\circ }}.$$
Практически: чтобы корректно рассчитать $\Delta G^{\circ }$ при прочих температурах, нужны не только $\Delta H_f^{\circ }(298)$, но и $\Delta S^{\circ }(298)$ и (если требуется точность) $\Delta C_p(T)$.