Для начала найдем массу чистого сульфита натрия:

Масса чистого сульфита = масса сульфита натрия (1 - примеси) = 12,86 г (1 - 0,02) = 12,86 г * 0,98 = 12,63 г

Затем составим уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, при реакции 1 моль сульфита натрия выделяется 1 моль сернистого газа (SO2).

Молярная масса Na2SO3 = 223 + 32 + 163 = 126 г/моль
Моль сульфита натрия = масса / молярная масса = 12,63 г / 126 г/моль = 0,1 моль

Объем сернистого газа можно найти по формуле:

V = n * 22,4 л/моль

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем сернистого газа (н.у.), выделяющегося в результате взаимодействия сульфита натрия массой 12,86 г, содержащего 2 % примесей, с соляной кислотой, составляет 2,24 л.