Молярная масса бария (Ba) равна приблизительно 137,3 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль.

Сначала найдем количество вещества в 0,8 г кислорода:
n(O) = m(O) / M(O) = 0,8 г / 16 г/моль ≈ 0,05 моль O

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции между барием и кислородом:

2Ba + O₂ → 2BaO

Отношение между барием (Ba) и кислородом (O) в реакции равно 2:1.

Следовательно, количество бария, необходимое для реакции с 0,8 г кислорода, будет равно:

n(Ba) = n(O) / 1 2 = 0,05 моль 2 = 0,1 моль Ba

Поскольку молярная масса бария равна 137,3 г/моль, масса бария, необходимая для реакции с 0,8 г кислорода, будет:

m(Ba) = n(Ba) M(Ba) = 0,1 моль 137,3 г/моль ≈ 13,73 г

Итак, для прореагирования с 0,8 г кислорода требуется около 13,73 грамм бария.