К 12,5 мл раствора кислоты с массовой долей 54,3%(ро(раствора)=1,44г/см^(3)) добавлено 1,215 г магния. после реакции раствор был разбавлен до 250мл. Написать уравнение реакции. Принять чт реакция протекает до полного израсходования одного из компонентов. Определить:1)сколько молей серной кислоты взято для реакции. 2)сколько молей магния взято для реакции. 3)какова конечная концентрация образовавшейся соли. 4)какое из исходных веществ не прореагировало полностью
К 12,5 мл раствора кислоты с массовой долей 54,3%(ро(раствора)=1,44г/см^(3)) добавлено 1,215 г магния. после реакции раствор был разбавлен до 250мл. Написать уравнение реакции. Принять чт реакция протекает до полного израсходования одного из компонентов. Определить:1)сколько молей серной кислоты взято для реакции. 2)сколько молей магния взято для реакции. 3)какова конечная концентрация образовавшейся соли. 4)какое из исходных веществ не прореагировало полностью
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Уравнение реакции:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
2) Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Масса серной кислоты взятой для реакции: 12,5 мл * 1,44 г/см^3 = 18 г = 0,183 моль
3) Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль
Масса магния взятого для реакции: 1,215 г = 0,05 моль
4) Поскольку реакция происходит до полного исчезновения одного из компонентов, серная кислота полностью реагировала, а магний не прореагировал полностью.
5) Концентрация образовавшейся соли (MgSO4):
Масса MgSO4 = масса Mg = 1,215 г
В итоге, конечный объем раствора составляет 250 мл = 0,25 л
Конечная концентрация = 1,215 г / 0,25 л = 4,86 г/л
Итак, получаем:
1) 0,183 моль серной кислоты
2) 0,05 моль магния
3) Конечная концентрация соли MgSO4 - 4,86 г/л
4) Магний не прореагировал полностью.