Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г);
2) NH4NO3(к) = N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г).
Какое направление термодинамически наиболее вероятно при 227 С ?
Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г);
2) NH4NO3(к) = N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г).
Какое направление термодинамически наиболее вероятно при 227 С ?
2) NH4NO3(к) = N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г).
Какое направление термодинамически наиболее вероятно при 227 С ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения наиболее вероятного направления разложения нитрата аммония при данной температуре необходимо посмотреть на соответствующие значения стандартных энтальпий образования продуктов реакции.
Для первой реакции:
ΔH° = ΣH°(продукты) - ΣH°(реагенты) = [2H2O(г)] - [NH4NO3(к)] = 2*(-241.83) - (-365.6) = -123.66 кДж/моль
Для второй реакции:
ΔH° = ΣH°(продукты) - ΣH°(реагенты) = [N2(г)] + [1/2O2(г)] + [2H2O(г)] - [NH4NO3(к)] = 0 + 0 + 2*(-241.83) - (-365.6) = -118.94 кДж/моль
Таким образом, второе направление разложения термодинамически более вероятно при 227 °C, так как имеет более отрицательное значение стандартной энтальпии реакции.