34. Хлорид кальция имеет растворимость 55,5г на 100г воды при некоторой температуре. При этой же температуре в насыщенный раствор хлорида кальция добавили 300г воды. Полученный раствор разлили в 2 пробирки. В первую пробирку добавили 143,5г нитрата серебра, а во вторую пробирку добавили 1272г 10% раствора карбоната натрия. Вычислить долю карбоната натрия в получившемся во второй пробирке растворе.
34. Хлорид кальция имеет растворимость 55,5г на 100г воды при некоторой температуре. При этой же температуре в насыщенный раствор хлорида кальция добавили 300г воды. Полученный раствор разлили в 2 пробирки. В первую пробирку добавили 143,5г нитрата серебра, а во вторую пробирку добавили 1272г 10% раствора карбоната натрия. Вычислить долю карбоната натрия в получившемся во второй пробирке растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем массу хлорида кальция, которая растворилась в 300г воды:
Масса растворенного хлорида кальция = 55,5г х 3 = 166,5г
Теперь вычислим массовую долю хлорида кальция в получившемся растворе:
Массовая доля хлорида кальция = (166,5г / (166,5г + 300г)) х 100 = 35,6%
Так как взаимодействие нитрата серебра с хлоридом кальция образует хлорид серебра, используем уравнение реакции для нахождения массы хлорида натрия, который образуется в результате реакции:
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2
Масса образовавшегося хлорида натрия = 143,5г x 2 / 2 = 143,5г
Теперь найдем массовую долю карбоната натрия в растворе:
Массовая доля карбоната натрия = (1272г х 0,1) / (1272г х 0,1 + 300г) х 100 = 29%
Доля карбоната натрия в получившемся во второй пробирке растворе составляет 29%.