Первоначально в оксиде кальция содержалось 2% примесей, следовательно, масса чистого оксида кальция составляла 98% от 20 г, то есть 0.98 * 20 г = 19.6 г.

Контрольным расчетом получаем, что молярная масса CaCl2 - 110.98 г/моль, а m(CaCl2) - 38 г., значит n(CaCl2) = m / M = 38 / 110.98 = 0.342 моля

Так как в реакции оксида кальция с соляной кислотой в идеальных условиях весь оксид переходит в хлорид кальция (CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O), то n(CaCl2) = n(CaO) = n.

Теперь считаем массовую долю выхода продукта:
mass_yield = m(полученный продукт) / m(теор. возможный продукт) 100%
mass_yield = 38 г / 0.342 моль 56.08 (молярная масса CaO) = 6.23 г
mass_yield = 38 / 6.23 * 100% = 610.59%

Итак, массовая доля выхода продукта составляет 610.59% от теоретически возможного.