1) Для решения этой задачи сначала составим уравнение реакции:

NH4OH + NH4Cl -> NH4Cl + H2O

Затем найдем количество ионов NH4+ и OH- в исходном растворе NH4OH:

n(NH4+) = c(NH4OH)V = 1 моль/л 5 л = 5 моль
n(OH-) = 5 моль

Добавим 26,75 г NH4Cl к раствору. Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль, следовательно:
m = n M
26,75 г = n 53,49 г/моль
n = 0,5 моль NH4Cl

С учетом степени диссоциации 85%, найдем концентрацию ионов NH4+ в растворе:

n(NH4+) = 0,5 моль * 0,85 = 0,425 моль

Из данного количества NH4Cl в растворе высвобождается такое же количество NH4+ и Cl- ионов, следовательно концентрация Cl- составит 0,425 моль.

2) Уравнение реакции для HCN и HBr:

HCN + HBr -> CN- + Br- + H2O

Из уравнения видно, что в растворе образуются CN- и Br- ионы. Найдем их концентрацию:

n(HBr) = 0,5 моль
n(Br-) = 0,5 моль

С учетом степени диссоциации 89,8%, концентрация ионов Br- составит:

n(Br-) = 0,5 моль * 0,898 = 0,449 моль

3) Для раствора AgBr уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgBr -> Ag+ + Br-

Так как NaBr полностью диссоциирован и степень диссоциации 100%, то концентрация Br- и Ag+ будет равна 0,01 моль/л.