Для нахождения соотношения концентраций при равновесии в данном электрохимическом элементе можно использовать уравнение Нернста:

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

Где:
E - потенциал элемента (в данном случае равен 0 В)
E° - стандартный потенциал реакции
R - универсальная газовая постоянная
T - температура (в данном случае 298 К)
n - количество вступающих электронов в реакцию
F - постоянная Фарадея
Q - отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов

Для данного элемента реакция выглядит следующим образом:

2Fe^2+ + MnO4^- + 6H^+ -> 2Fe^3+ + Mn^2+ + 3H2O

E° для данной реакции можно найти в таблицах стандартных потенциалов. После подстановки данной информации в уравнение Нернста и учитывая, что при равновесии Q = K (константа равновесия), можно определить соотношение концентраций ионов [Fe^2+], [Fe^3+], [MnO4^-] и [MnO4 ^2-].

Как только установится равновесие, в электрохимическом элементе начнет протекать следующая реакция:

Fe^2+ + 2e^- -> Fe

Эта реакция определяет работу элемента, так как при этом происходит осаждение металла железа на электроде.