Растворы солей, которые подвергаются гидролизу, можно определить по наличию слабых кислот и оснований, образующихся при реакции с водой. Соль будет подвергаться гидролизу, если катион или анион соли связаны с кислотным или основным остатком.

KCl:
KCl + H2O -> K+ + Cl- + H2O
Cl- является анионом слабой кислоты, поэтому раствор KCl подвергается гидролизу.

CaSO4:
CaSO4 + H2O -> Ca2+ + SO4(2-) + H2O
SO4(2-) является анионом сильной кислоты, поэтому раствор CaSO4 не подвергается гидролизу.

ZnCl3 - данного вещества нет, скорее всего имелось в виду ZnCl2:
ZnCl2 + H2O -> Zn2+ + 2Cl- + H2O
Cl- является анионом слабой кислоты, поэтому раствор ZnCl2 подвергается гидролизу.

Na2SO4:
Na2SO4 + H2O -> 2Na+ + SO4(2-) + H2O
SO4(2-) является анионом сильной кислоты, поэтому раствор Na2SO4 не подвергается гидролизу.

Na2CO3:
Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + CO3(2-) + H2O
CO3(2-) является анионом слабой щелочи, поэтому раствор Na2CO3 подвергается гидролизу.