Дано: масса сульфата магния = 600 г, массовая доля примесей = 4%

Найдем массу чистого сульфата магния:
Массовая доля чистого сульфата магния = 100% - 4% = 96%
Масса чистого сульфата магния = 600 г / 96% = 625 г

Составим уравнение реакции разложения сульфата магния:
MgSO4 -> MgO + SO3

Рассчитаем молярные массы веществ:
MgSO4 = 24.3 + 32.1 + (416) = 120.3 г/моль
MgO = 24.3 + 16 = 40.3 г/моль
SO3 = 32 + (316) = 80 г/моль

Найдем количество вещества сульфата магния в граммах:
n(MgSO4) = масса / молярная масса = 625 г / 120.3 г/моль ≈ 5.20 моль

Поскольку соединение распадается на оксид магния и оксид серы в соотношении 1:1, то количество вещества SO3, получившегося при разложении сульфата магния, равно количеству вещества сульфата магния:
n(SO3) = 5.20 моль

Найдем массу оксида серы:
масса SO3 = n(SO3) молярная масса SO3 = 5.20 моль 80 г/моль = 416 г

Ответ: при разложении 600 г сульфата магния получится 416 г оксида серы.