В раствор нитрата ртути опустили электроды и пропустили электрический ток . В результате образовался раствор с массовой долей HNO3 10,8% массой 190г. Вычислите массу металла , который выделился при этом на катоде.
В раствор нитрата ртути опустили электроды и пропустили электрический ток . В результате образовался раствор с массовой долей HNO3 10,8% массой 190г. Вычислите массу металла , который выделился при этом на катоде.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Массовая доля HNO3 в исходном растворе нитрата ртути равна 10.8%. Из этого следует, что массовая доля ртути (Hg(NO3)2) в исходном растворе равна 100% - 10.8% = 89.2%.
Молярная масса Hg(NO3)2 = 324.6 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Сначала найдем количество моль HNO3 в растворе:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 190 г / 63 г/моль = 3 моль
Так как Hg(NO3)2 распадается на Hg и HNO3, количество моль Hg в растворе равно половине количества моль HNO3:
n(Hg) = n(HNO3) / 2 = 3 моль / 2 = 1.5 моль
Теперь найдем массу металла, который выделился на катоде. Молярная масса ртути Hg = 200.6 г/моль, так как массовая доля Hg в исходном растворе 89.2%.
m(Hg) = n(Hg) M(Hg) = 1.5 моль 200.6 г/моль = 300.9 г
Таким образом, масса металла, который выделился при пропускании электрического тока, равна 300.9 г.