Для решения задачи используем химические уравнения реакции меди и серной кислоты:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2↑

На основе уравнения баланса реакции, можем понять, что молярное соотношение между Cu и H2SO4 равно 1:1.

Сначала найдем количество вещества H2SO4, затраченного на растворение 18 г Cu + CuO₂:

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

Молярная масса CuO₂ = 79,5 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса H2SO4 = 50 г x 0,9 = 45 г

Количество вещества H2SO4 = 45 г / 98 г/моль = 0,459 моль

Так как мольное соотношение между Cu и H2SO4 равно 1:1, то количество меди в смеси равно 0,459 моль.

Теперь найдем количество меди и CuO₂ в исходной смеси:

Масса меди = 63,5 г/моль x 0,459 моль = 29,15 г

Масса CuO₂ = 79,5 г/моль x 0,459 моль = 36,44 г

Исходная смесь состоит из 29,15 г меди и 36,44 г CuO₂.