Сначала определим количество молекул бутана в 44,8 л по уравнению PV = nRT, где P - давление (при нормальных условиях воздуха 1 атм = 101,3 кПа), V - объем, n - количество молей, R - газовая постоянная (8,31 Дж/(моль∙К)), T - температура (при нормальных условиях воздуха 273,15 К).

n = PV / RT = (101,3 кПа 44,8 л) / (8,31 Дж/(моль∙К) 273,15 К) = 1,81 моль бутана.

Теперь найдем количество воды, которое образуется при сгорании 1 моля бутана. Молекулярный состав бутана C4H10, при его сгорании получается 4 молекулы воды.

Таким образом, при сгорании 1,81 моля бутана образуется 4 * 1,81 = 7,24 моля воды.

Теперь найдем массу воды, которая выделяется при горении бутана, учитывая молярную массу воды m(H2O) ≈ 18 г/моль:

m = n m(H2O) = 7,24 моль 18 г/моль = 130,32 г.

Итак, масса воды, которая выделится при сгорании 44,8 л бутана, составит около 130,32 г.