Для решения этой задачи нам предоставлена массовая доля HCN в растворе, равная 3%.

Сначала найдем мольную долю HCN в растворе. Для этого выразим массовую долю HCN в массах:
m(HCN) = 3% масса раствора = 0.03 100 г = 3 г

Далее найдем количество вещества HCN в растворе:
n(HCN) = m(HCN) / M(HCN)

M(HCN) - молярная масса HCN = 1(углерод) + 1(азот) + 1(водород) = 27 г/моль

n(HCN) = 3 г / 27 г/моль ≈ 0.1111 моль

С учетом того, что ионизация происходит по следующему уравнению:
HCN -> H+ + CN-

Изначально HCN = [HCN]

Рассчитаем концентрацию H+:
α = √(K*н(HCN)) = √(7.2×10^-10×0.1111)

α ≈ 3.0 × 10^-6

Теперь можем найти концентрацию H+:
[HCN] = 0.1111/2*(1+3.0×10^-6) ≈ 0.1111 моль/л (т.к. равнение стратегически уравновешивается, след. что после диссоциации концентрация веществ останется такой же)

Таким образом, степень диссоциации α ≈ 3.0 × 10^-6, концентрация ионов водорода в растворе составляет примерно 0.1111 моль/л.