1. Прореагировало 14,2 г оксид фосфора 5 с водой. Найти массу фосфорной кислоты. 2. Какой объём оксид серы 6 реагирует с водой, если образовалось 980 г серной кислоты.
1. Прореагировало 14,2 г оксид фосфора 5 с водой. Найти массу фосфорной кислоты. 2. Какой объём оксид серы 6 реагирует с водой, если образовалось 980 г серной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
P = 30,97 г/моль
O = 16 г/моль
M(P2O5) = 2P + 5O = 230,97 + 516 = 62 + 80 = 142 г/моль
Теперь посчитаем количество молей оксида фосфора 5:
n = m/M = 14,2/142 = 0,1 моль
Уравнение реакции:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Из уравнения видно, что на 1 моль оксида фосфора 5 приходится 2 моля фосфорной кислоты. Так как у нас 0,1 моль оксида, то образуется 0,1*2 = 0,2 моль фосфорной кислоты.
Теперь найдем массу фосфорной кислоты:
M(H3PO4) = 11 + 316 = 1 + 48 = 49 г/моль
m = nM = 0,249 = 9,8 г.
Ответ: масса фосфорной кислоты составляет 9,8 г.
По аналогии с предыдущим примером, найдем молярную массу оксида серы 6 (SO3):S = 32,06 г/моль
O = 16 г/моль
M(SO3) = S + 3O = 32,06 + 3*16 = 32,06 + 48 = 80,06 г/моль
Теперь найдем количество молей оксида серы 6, реагировавших с водой:
n = m/M = 980/80,06 = 12,24 моль
Из уравнения реакции:
SO3 + H2O = H2SO4
Мольное соотношение 1:1, поэтому количество молей серной кислоты равно 12,24 моль.
Теперь воспользуемся уравнением и найдем объем воды:
V = n*d (d - это плотность воды)
Масса 1 моль воды равна приблизительно 18 г, а значит, плотность воды равна примерно 1 г/мл.
V = 12,24 * 1 = 12,24 мл
Ответ: объем оксида серы 6, реагировавшего с водой, составляет 12,24 мл.