В 0.1М растворе степень диссоциации уксусной кислоты 1.32% а степень диссоциации соляной кислоты 92%. при какой концентрации уксусной кислоты ее степень диссоциации достигнет 92%
В 0.1М растворе степень диссоциации уксусной кислоты 1.32% а степень диссоциации соляной кислоты 92%. при какой концентрации уксусной кислоты ее степень диссоциации достигнет 92%
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для уксусной кислоты степень диссоциации (α) связана с концентрацией (С) следующим образом: α = √(С/Ka), где Ka - константа диссоциации.
Для уксусной кислоты Ka = 1.8*10^-5.
При степени диссоциации 1.32% и концентрации 0.1М: 0.0132 = √(0.1/1.8*10^-5)
Следовательно, чтобы достичь степени диссоциации 92%, нужно найти соответствующую концентрацию С:
0.92 = √(C/1.8*10^-5)
C = 0.92^2 1.810^-5 ≈ 1.448*10^-3 M
Таким образом, концентрация уксусной кислоты должна быть примерно 1.448*10^-3 М для достижения степени диссоциации 92%.