Для решения данной задачи необходимо учитывать, что карбид кальция образуется из оксида кальция по реакции:

CaO + 3C -> CaC2 + CO

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса CaC2 = 64 г/моль

Так как массовая доля выхода продукта составляет 8%, то реакция прошла с выходом не всего продукта, а лишь 8% от теоретически возможного. То есть, рассчитаем массу теоретически возможного карбида кальция:

m(CaC2)теор = 15,36 г / 0,08 = 192 г

Теперь рассчитаем сколько массы оксида кальция необходимо для образования 192 г карбида кальция:

m(CaO) = m(CaC2)теор / (M(CaO) + 3M(C))
m(CaO) = 192 г / (56 г/моль + 3 * 12 г/моль) = 192 г / 80 г/моль = 2,4 моль

Теперь рассчитаем массу оксида кальция в граммах:

m(CaO) = 2,4 моль * 56 г/моль = 134,4 г

Итак, для получения 15,36 г карбида кальция нам нужно взять 134,4 г оксида кальция.