Для решения данной задачи воспользуемся уравнением химической реакции между раствором натриевой щелочи и сульфатом железа 3:

NaOH + Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 + Na2SO4

Из уравнения видно, что при взаимодействии натриевой щелочи и сульфата железа 3 образуется гидроксид железа 3, который имеет формулу Fe(OH)3.

Для определения массы гидроксида железа 3 воспользуемся методом рассчета массы вещества. Сначала определим количество вещества реагента (сульфата железа 3) по известной массе раствора:
m(Fe2(SO4)3) = m(раствора) %содержание Fe2(SO4)3
m(Fe2(SO4)3) = 250 г 0.45 = 112.5 г

Далее, определим мольную массу Fe(OH)3:
Fe(OH)3 = 1(Fe) + 3(O) + 3(H) = 56 + 316 + 31 = 106 г/моль

Теперь найдем количество моль Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции:
n(Fe(OH)3) = m(Fe2(SO4)3) / M(Fe2(SO4)3) = 112.5 г / 399 г/моль ≈ 0.282 моль

И, наконец, определим массу Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции:
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M(Fe(OH)3) = 0.282 моль 106 г/моль ≈ 29.9 г

Итак, масса выделившегося гидроксида железа 3 составляет около 29.9 грамминформация