Для определения объема CO2, который выделился при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия, нам необходимо знать количество углекислого газа, которое выделяется при данной реакции.

Реакция между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит следующим образом:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль (106 г) соляной кислоты с 1 молью (106 г) карбоната натрия выделяется 1 моль (44 г) углекислого газа.

Теперь определим количество моль углекислого газа, выделившегося при реакции:

m(CO2) = (масса вещества) / (молярная масса) = 200 г / 106 г/моль = 1,89 моль

Таким образом, при взаимодействии 200 г соляной кислоты с карбонатом натрия выделился 1,89 моль CO2.

Далее можно рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = nRT/P = 1,89 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 37,57 л

Таким образом, объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 200 г соляной кислоты с карбонатом натрия, равен 37,57 л.