Для вычисления объема аммиака, который можно получить из 280 кг азота, нам необходимо знать, каким образом аммиак (NH3) образуется из азота (N2).

Уравнение реакции:

3H2 + N2 → 2NH3

Молярная масса N2 = 28 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Сначала найдем количество молей азота (N2) в 280 кг:

Масса = Количество молей × Молярная масса
Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей N2 = 280 000 г / 28 г/моль = 10 000 молей

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молей аммиака (NH3) требуется 1 моль азота (N2).

Таким образом, количество молей аммиака, которое можно получить из 10 000 молей азота, будет равно 2 × 10 000 = 20 000 молей.

Теперь найдем объем аммиака по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

n - количество молей аммиака
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К))
T - абсолютная температура в Кельвинах
P - давление

Пусть температура аммиака равна комнатной (300 К) и давление равно атмосферному (1 атм).

V = 20 000 × 0.0821 × 300 / 1 = 492 600 л

Итак, объем аммиака, который можно получить из 280 кг азота при заданных условиях, равен 492 600 л.