Для начала определим количество углерода, водорода и кислорода в исходном веществе с помощью уравнения реакции горения:

CₓНᵧOₓ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Из условия задачи известно, что при сгорании 2.3 г вещества образовалось 4.4 г CO₂ и 2.7 г H₂O.

Найдем количество углерода:
m(C) = m(CO₂) = 4.4 г
M(CO₂) = 44 г/моль
n(C) = m(C) / M(C) = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

Найдем количество водорода:
m(H₂O) = 2.7 г
M(H₂O) = 18 г/моль
n(H) = m(H₂O) / M(H₂O) = 2.7 г / 18 г/моль = 0.15 моль

Найдем количество кислорода:
n(O) = n(H₂O) = 0.15 моль

Теперь определим соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле вещества по данным из условия задачи:

CₓHᵧOₓ:
C : n(C) = 0.1 / x
H : n(H) = 0.15 / y
O : n(O) = 0.15 / x

Решая систему уравнений, получаем:
x = 1, y = 2

Таким образом, формула вещества - CH₂O.

Уравнение его реакции горения:
CH₂O + 3/2 O₂ -> CO₂ + H₂O