Чтобы вычислить pH раствора с содержанием вещества, выраженным в процентах, необходимо знать концентрацию вещества. Исходя из содержания 0,36% HBr, можно предположить, что концентрация HBr равна 0,36 г на 100 мл раствора.

Молярная масса HBr = 80,91 г/моль (H = 1, Br = 79,9)

Тогда концентрация HBr в растворе будет:
0,36 г/100 мл = 0,36 г / 80,91 г/моль = 0,00444 моль

Зная концентрацию HBr, можно вычислить pH раствора. HBr диссоциирует на ионы H+ и Br-, поэтому концентрация H+ равна 0,00444 моль.

pH = -log[H+]
pH = -log(0,00444)
pH ≈ 2,35

Таким образом, pH раствора с содержанием 0,36% HBr составляет примерно 2,35.