pH раствора можно расчитать по формуле:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Для серной кислоты (H2SO4):

H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

Так как концентрация серной кислоты 0,01 М, то концентрация ионов водорода будет равна 0,02 М (так как каждая молекула серной кислоты дает два иона водорода).

Теперь подставим значение концентрации ионов водорода в формулу:

pH = -log(0.02) = -(-1.69897) ≈ 1.70

Таким образом, рН раствора серной кислоты с концентрацией 0,01 М будет около 1.70.