Для решения этой задачи мы должны сначала определить количество ангидрида (в данном случае KI) в начальном растворе.

Объем раствора, который мы используем - 70 мл или 0,07 л.
Концентрация KI в растворе - 20% или 0,2 г/мл.
Масса KI в начальном растворе = объем концентрация = 0,07 0,2 = 0,014 г

После прохождения хлора, KI превращается в осадок KCl. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2KI + Cl2 → 2KCl + I2

Масса KCl, которая образуется равна массе KI в начальном растворе. Следовательно, масса образовавшегося осадка KCl составит 0,014 г.

Масса осадка KCl, образовавшегося при проведении реакции, составляет 0,014 г.