Для вычисления объема кислорода, полученного при разложении перманганата калия, необходимо использовать уравнение реакции разложения:

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Молярная масса KMnO4 = 158,04 г/моль
Молярная масса O2 = 32,00 г/моль

Переведем массу перманганата калия в моли:

30,8 г / 158,04 г/моль = 0,195 моль KMnO4

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моли KMnO4 образуется 1 моль O2. Таким образом, при разложении 0,195 моль KMnO4 образуется 0,195 / 2 = 0,0975 моль O2.

Теперь можем вычислить объем кислорода по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем кислорода, n - количество молей кислорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,0975 моль * 22,4 л/моль = 2,184 л

Таким образом, объем кислорода, полученный при разложении 30,8 граммов перманганата калия, равен 2,184 литров.

Равновесные процессы при поликонденсации исследуются с точки зрения термодинамики. Основной равновесный процесс, который происходит при поликонденсации, это реакция образования полимеров из мономеров. Эти процессы сопровождаются энтальпийными и энтропийными изменениями.

Например, реакция поликонденсации кислоты и спирта:

HOOC(CH2)nCOOH + HOCH2(CH2)mCH2OH -> HOOC(CH2)nCH2(CH2)mCH2OH + H2O

Пример энтальпийного изменения: реакция полимеризации этилена:

nCH2=CH2 -> -[CH2-CH2-]n

Пример энтропийного изменения: реакция поликонденсации аминокислот:

H2NCH(R)CONH2 + HOOCCH(R)CONH2 -> -[H2NCH(R)CONHCH(R)CONH]n + H2O

Таким образом, равновесные процессы при поликонденсации можно описать с точки зрения термодинамики как процессы, сопровождающиеся изменениями энтальпии и энтропии.