Электронная конфигурация магния выглядит следующим образом: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.

Для того чтобы верно записать электронную конфигурацию химического элемента, необходимо учитывать следующие принципы и правила:

Принцип Паули: каждый электрон в атоме описывается своим набором четырех квантовых чисел. Поэтому в одной орбиталь может находиться не более двух электронов с различными спинами.

Принцип заполнения энергетических уровней: электроны заполняют орбитали с более низкой энергией, прежде чем перейти к орбиталям с более высокой энергией. Энергетические уровни электронов в атому распределены по принципу: 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < 5s = 5p = 5d = 5f и т.д.

Правило Гунда: орбитали одного и того же подуровня заполняются в порядке возрастания числа электронов сначала так, чтобы все орбитали были заполнены по одному электрону, а затем начинается второе заполнение.

Соблюдая эти принципы и правила, можно правильно записать электронную конфигурацию химического элемента.