Уравнение реакции:

NH4NO3 + H2O = NH4+ + NO3- + H2O

При растворении нитрата аммония в воде происходит его диссоциация на ионы аммония (NH4+) и нитратные ионы (NO3-).

Основные физические и химические свойства соли нитрата аммония:

Нитрат аммония - бесцветные кристаллы или порошок, легко растворяется в воде.Он является окислителем и может применяться в пиротехнике.При нагревании он распадается на оксид азота (II) и воду.При смешивании с некоторыми веществами (например, металлическими порошками) может происходить экзотермическая реакция.

Способы получения нитрата аммония:

Синтез из азотной кислоты и аммиака.Реакция аммиака и азотной кислоты.

Сферы применения нитрата аммония:

Производство удобрений, так как он содержит азот, необходимый для растений.Пиротехника и производство пиротехнических смесей.Используется в производстве взрывчатых веществ.

Нитрат аммония является важным химическим соединением, используемым в различных отраслях промышленности и сельском хозяйстве.