Сначала стоит отметить, что прямым способом получить H2SO4 из SO3 не получится, так как SO3 — это оксид серы с высокой степенью окисления (+6), а H2SO4 — это серная кислота с меньшей степенью окисления (+4). Однако, H2SO4 может быть получен из SO3 следующим образом:

Первым шагом можно получить сульфат серы (VI) путем реакции SO3 с водой:
SO3 + H2O -> H2SO4

Затем можно депротонировать серную кислоту (H2SO4) и получить серную кислоту (SO3) и воду:
H2SO4 -> H2O + SO3

Теперь, касательно триоксида серы (SO3):

Физические параметры:

Молекулярная масса: 80.06 г/мольПлотность: 1.92 г/см³Температура кипения: 44.8 °C

Химические свойства:

SO3 является ангидридом серной кислотыОчень реактивен и дает кислотные реакции с водойЯвляется окислителем и может вызывать ожоги кожи и раздражение дыхательных путей

Способы получения:

Сжигание сероводорода или сероводородсодержащего газаОкисление серы или диоксида серы

Сферы применения:

Производство серной кислотыПроизводство сульфатов для удобренийИспользуется в производстве красителей, пигментов, полимеров

Таким образом, SO3 играет важную роль как промежуточное соединение в процессе получения серной кислоты и находит широкое применение в различных отраслях промышленности.