2K+2HCl=2KCl+H2(газ)

Физ. св-ва - мягкий щелочной, серебристо-белого цвета, температура плавления 64 0С, окрашивает пламя в красно-фиолетовый цвет

Хим. св=ва:

1) с кислородом воздуха 2K + O2 = K2O2, K + O2 = KO2

2) с водой, со взрывом 2K + 2H2O = 2KOH + H2­

3) как восстановитель 8К + 4Н2SO4 = K2S + 3K2SO4 + 4H2O.

4) с водородом при температуре 300 оС 2K + H2 = 2KH

5) с аммиаком 2K + 2NH3 жидк. = 2KNH2 + H2­

Получение (все пр высоких температурах)

1) при взаимодействии с жидким натрием расплавленных KOH или KCl

Na + KOH = NaOH + K

2) Электролиз расплава KCl в смеси с K2CO3 

2KCl = 2K + Cl2­

Применение

Металлический калий — материал для электродов, сплав калия с натрием применяется для теплоносителя в ядерных реакторах.

В соединениях - 1) калийные удобрения: хлорид калия КСl, нитрат калия, или калийная селитра, KNO3, поташ K2CO3 и другие соли калия.

2) поташ при производстве специальных оптических стекол, поглотитель сероводорода при очистке газов, обезвоживающий агент и при дублении кож.

3) иодид калия KI - лекарственное средство, в фотографии и в качестве микроудобрения.

4) перманганат калия КMnO4 («марганцовку» )- антисептическое средство.