Fe + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Fe + H2SO4 (конц) = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 150 мл 12%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,08 г/мл растворить 7 г железа?
Fe + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме Fe + H2SO4 (конц) = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если в 150 мл 12%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,08 г/мл растворить 7 г железа?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Химическое уравнение:
3Fe + 8H2SO4 (конц) = 3FeSO4 + 4H2O + 2SO2
Тип взаимодействия: окислительно-восстановительное
Молекулярное уравнение:
3Fe + 8H2SO4 = 3FeSO4 + 4H2O + 2SO2
Ионное уравнение:
3Fe + 8H+ + 8HSO4- = 3Fe2+ + 8HSO4- + 4H2O + 2SO2
Масса соли, образующейся при реакции, рассчитывается по количеству вещества. Сначала найдем количество вещества, растворенного в серной кислоте:
m(H2SO4) = V d = 150 ml 1.08 g/ml = 162 g
Далее найдем количество вещества железа:
n(Fe) = m / M = 7 g / 55.85 g/mol = 0.125 mol
Из уравнения реакции видно, что коэффициент превращения Fe в FeSO4 1:1, поэтому количество вещества FeSO4 будет равным 0.125 моль.
Наконец, найдем массу соли FeSO4:
m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4) = 0.125 mol (55.85 + 32.06 + 416) g/mol = 0.125 mol 151.85 g/mol = 18.98 г
Таким образом, при реакции образуется 18.98 г соли FeSO4.