Ковалентная полярная связь характеризуется тем, что один из атомов притягивает общие электроны в большей мере, чем другой, что приводит к образованию диполя. В ковалентной полярной связи атомы различаются по электроотрицательности.

Примеры соединений с ковалентной полярной связью включают в себя:

Вода (H2O) - атом кислорода притягивает общие электроны сильнее, чем атомы водорода.Аммиак (NH3) - атом азота обладает большей электроотрицательностью, чем атомы водорода.

Отличие ковалентной полярной связи от ковалентной неполярной состоит в том, что в первом случае происходит неравномерное притяжение общих электронов, что создает положительный и отрицательный полюс в молекуле. В случае ковалентной неполярной связи общие электроны притягиваются равномерно, не создавая диполя.