Для решения этой задачи нужно учитывать соотношение между реагентами и расчетировать реакцию между фосфатом натрия и серной кислотой:

Na3PO4 + H2SO4 -> Na2SO4 + H3PO4

Согласно уравнению, одна молекула фосфата натрия реагирует с двумя молекулами серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата натрия.

Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) = 164 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Моля фосфата натрия = 32 г / 164 г/моль = 0.195 моль
Моля серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как соотношение между фосфатом натрия и серной кислотой 1:2, то количество сульфата натрия, образующегося в результате реакции, будет равным половине количества серной кислоты:

Моля сульфата натрия = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль

Теперь посчитаем массу сульфата натрия, образовавшегося в результате реакции:

Масса сульфата натрия = 0.25 моль * 142 г/моль = 35.5 г

Таким образом, при смешивании 32 г фосфата натрия и 49 г серной кислоты образуется 35.5 г сульфата натрия.