Для решения данной задачи необходимо определить количество молей нитрата свинца, после чего можно будет найти количество молей образовавшегося сульфида свинца и, соответственно, его массу.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331.21 г/моль
Молярная масса PbS = 239.3 г/моль

Из 250 г 20%-го раствора нитрата свинца можно найти количество молей нитрата свинца:

Масса Pb(NO3)2 = 0.2 * 250 = 50 г
Количество молей Pb(NO3)2 = 50 / 331.21 = 0.151 моль

Согласно уравнению реакции:

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

Коэффициент перед Pb(NO3)2 в уравнении реакции равен 1, а перед PbS - также 1. Это значит, что количество молей образовавшегося PbS равно количеству молей Pb(NO3)2, потраченному на реакцию:

Количество молей PbS = 0.151 моль

Масса образовавшегося PbS:

Масса PbS = 0.151 моль * 239.3 г/моль = 36.1 г

Итак, масса образовавшегося при взаимодействии сероводорода с 250 г 20% раствора нитрата свинца сульфида свинца составляет 36.1 г.