В какой порции вещества содержится 6,02 ∙ 1023 атомов: А) 14 г угарного газа Б) 9 г воды В) 98 г фосфорной кислоты Г) 32 г озона
В какой порции вещества содержится 6,02 ∙ 1023 атомов: А) 14 г угарного газа Б) 9 г воды В) 98 г фосфорной кислоты Г) 32 г озона
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
А) 14 г угарного газа
Для данного решения нам нужно сначала найти молярную массу угарного газа (CO2). M(CO2) = 12г/моль (углерод) + 16г/моль (кислород) * 2 = 44 г/моль.
Теперь найдем количество молей вещества: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса. n(CO2) = 14 г / 44 г/моль ≈ 0,32 моль.
Так как 1 моль вещества содержит 6,02 ∙ 10^23 молекул (атомов), то в 0,32 молях будет 0,32 * 6,02 ∙ 10^23 = 1,93 ∙ 10^23 атомов углерода, и также 1,93 ∙ 10^23 атомов кислорода.
Таким образом, в 14 г угарного газа содержится 1,93 ∙ 10^23 атомов каждого элемента, в общей сложности 3,86 ∙ 10^23 атомов.