Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и коэффициенты реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция.

Начнем с балансировки химического уравнения реакции:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Теперь определим молярную массу гидроксида кальция:
Ca(OH)2 = 40.08 (атомный вес кальция) + 2 * 1.01 (атомный вес водорода) + 16.00 (атомный вес кислорода) = 74.10 г/моль

Теперь представим, что 15 г гидроксида кальция пропустили через него углекислый газ, уравнение реакции показывает, что на каждый моль гидроксида кальция должен приходиться один моль углекислого газа. Из этого следует, что масса углекислого газа будет равна 15 г, что соответствует массе одного моля гидроксида кальция.

Таким образом, объем углекислого газа, пропущенный через гидроксид кальция, будет равен массе углекислого газа, которая равна 15 г, разделенной на молярную массу углекислого газа (44.01 г/моль), что даст примерно 0.34 моль CO2.