Для того чтобы найти объем этилена массой 14 г при нормальных условиях необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа (атмосферы), V - объем газа (литры), n - количество вещества (мол), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К), T - температура (кельвины).

Масса вещества (m) и количество вещества (n) связаны следующим образом: m = n * M, где M - молярная масса вещества.

Mолярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль (212 + 41 = 28). Теперь можно найти количество вещества: n = m / M = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль.

Температура нормальных условий равна 273,15 K.

Теперь подставим полученные значения в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, V = nRT / P = 0,5 моль 0,0821 л атм / моль К 273,15 K / 1 атм.

V = 11,27 л.

Таким образом, объем этилена массой 14 г при нормальных условиях составляет 11,27 литра.