Для решения задачи сначала составим химическое уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Теперь посчитаем количество вещества натрия, которое участвовало в реакции:

n(Na) = m/M = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициент взаимодействия натрия с водой равен 2:2, то количество выделившегося водорода также будет равно 0,2 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

То есть теоретический объем водорода составляет 4,48 л, а фактический объем – 2 л.

Выход газа от теоретически возможного можно вычислить по формуле:

Выход (%) = (фактический объем / теоретический объем) 100% = (2 л / 4,48 л) 100% ≈ 44,6%

Таким образом, выход газа от теоретически возможного составляет около 44,6%.