Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между раствором соляной кислоты и нитратом серебра.

Уравнение реакции:
2AgNO3 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

По уравнению реакции видно, что для образования 2 моль осадка AgCl необходимо 2 моль раствора HCl. Таким образом, необходимо определить количество моль раствора HCl в 36,5 г раствора.

Масса HCl = 36,5 г
Количество моль HCl = 36,5 г / 36,46 г/моль = 1 моль

Таким образом, образуется 1 моль осадка AgCl, что равно массе 1 * 143,32 г = 143,32 г.

Итак, масса осадка AgCl, которая образуется при взаимодействии 36,5 г раствора соляной кислоты с нитратом серебра, составляет 143,32 г.