Для расчета массы молекулярного водорода (H2), занимающего объем 1 м^3 при нормальном атмосферном давлении и температуре 20 градусов, можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для водорода универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль*К).

При нормальном атмосферном давлении (1 атм = 101325 Па) и температуре 20 градусов Цельсия (293,15 К) можно найти количество вещества газа по формуле: n = PV/(RT).
Подставляем значения:
P = 101325 Па, V = 1 м^3, T = 293,15 К.

n = 101325 1/(8,31 293,15) моль.

Теперь найдем массу молекулярного водорода H2, зная молярную массу водорода (2 г/моль):
m = n молярная масса.
m = (101325 1/(8,31 293,15)) 2 г.

После вычислений получим массу молекулярного водорода, занимающего объем 1 м^3 при нормальном атмосферном давлении и температуре 20 градусов.