Сначала найдем молекулярную массу серной кислоты H2SO4:
H = 1г/моль
S = 32г/моль
O = 16г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98г/моль

Найдем массу серной кислоты в 200г 20% раствора:
Масса H2SO4 = 200г * 0.20 = 40г

Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = масса / молекулярная масса = 40г / 98г/моль ≈ 0.408 моль

Рассмотрим химическое уравнение реакции между Mg и H2SO4:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Масса Mg = 24г/моль
Масса H2 = 2г/моль

1 моль Mg требуется для реакции с 1 молью H2SO4. Следовательно, количество вещества Mg, необходимое для реакции, равно 0.408 моль

Найдем массу Mg:
Масса Mg = n(Mg) молекулярная масса Mg = 0.408 моль 24г/моль = 9.792 г

Рассчитаем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

1 моль H2 = 24 литра
0.408 моль H2 выделится при реакции

Объем H2 = 0.408 моль * 24 л/моль = 9.792 литра

Таким образом, при взаимодействии Mg с 200г 20% серной кислоты выделится 9.792 литра водорода.