Определить, какой объем оксида карбона (IV) (нормальные условия) можно получить с вапняка массой 2 т, в котором массовая доля CaCO3 составляет 95%
Определить, какой объем оксида карбона (IV) (нормальные условия) можно получить с вапняка массой 2 т, в котором массовая доля CaCO3 составляет 95%
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам нужно сначала определить массу CaCO3 в 2 т вапняка.
Массовая доля CaCO3 составляет 95%, значит масса CaCO3 в 2 т вапняка:
m(CaCO3) = 0.95 * 2000 кг = 1900 кг
Далее, рассчитаем молярную массу CaCO3:
CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль
Теперь определим количество моль CaCO3 в 1900 кг:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 1900 кг / 100.09 г/моль = 18.99 моль
Так как в реакции с газообразным окисломугольником образуется 1 моль CO2 на 1 моль CaCO3, то объем CO2 будет равен 18.99 моль.
Объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л/моль.
Таким образом, объем оксида углерода (IV) составит:
V = 18.99 моль * 22.4 л/моль = 425.58 л
Ответ: 425.58 л оксида углерода (IV) можно получить из 2 т вапняка.