Найдем молярную массу соляной кислоты (HCl) и карбоната кальция (CaCO3):
Молярная масса HCl = 1(масса атома H) + 1(масса атома Cl) = 1(1.008) + 1(35.453) ≈ 36.46 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 1(масса атома Ca) + 1(масса атома C) + 3(масса атомов O) = 1(40.08) + 1(12.01) + 3(16.00) ≈ 100.09 г/моль

Найдем количество вещества для каждого компонента:
n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl) = 3.65 / 36.46 ≈ 0.1 моль
n(CaCO3) = масса(CaCO3) / молярная масса(CaCO3) = 10 / 100.09 ≈ 0.1 моль

Посмотрим на уравнение реакции:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моля HCl дают 1 моль CO2. Так как у нас по 0.1 моль HCl, то получим:
n(CO2) = 0.1 / 2 = 0.05 моль

Теперь найдем массу CO2:
масса(CO2) = n(CO2) молярная масса(CO2) = 0.05 44.01 ≈ 2.2 г

Итак, при взаимодействии 3.65 г соляной кислоты и 10 г карбоната кальция получится примерно 2.2 г углекислого газа (CO2).