Для решения этой задачи необходимо записать уравнение химической реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3):
NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Сначала определим количество вещества аммиака (NH3). Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n * Vm

где V - объем аммиака, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).

n = V / Vm
n = 165 л / 22,4 л/моль
n = 7,37 моль

Так как коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции равны, то количество вещества нитрата аммония (NH4NO3) равно 7,37 моль.

Теперь вычислим массу нитрата аммония:
M(NH4NO3) = M(N) + 4 M(H) + M(N) + 3 M(O)
M(NH4NO3) = 14 + 41 + 14 + 316 = 80 г/моль

m = n M(NH4NO3)
m = 7,37 моль 80 г/моль = 589,6 г

Итак, масса нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165 л аммиака с азотной кислотой, равна 589,6 г.